電解池的主要應用用于工業制純度高的金屬,是將電能轉化為化學能的一個裝置(構成:外加電源,電解質溶液,陰陽電極)。使電流通過電解質溶液或熔融電解質而在陰,陽兩極引起還原氧化反應的過程。
反應條件
?、龠B接直流電源
?、陉庩栯姌O 陰極:與電源負極相連為陰極
陽極:與電源正極相連為陽極
?、蹆蓸O處于電解質溶液或熔融電解質中
④兩電極形成閉合回路
反應規律
陽極:活潑金屬—電極失電子(Au,Pt除外);
惰性電極—溶液中陰離子得電子
失電子能力:活潑金屬(除Pt,Au)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根(NO3->SO42-)>F-
陰極:溶液中陽離子得電子能力:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+(酸)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+(水)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+(即金屬活潑性順序表的逆向)
規律:鋁前(含鋁)離子不放電,氫(酸)后離子先放電,氫(酸)前鋁后的離子看條件。
四類電解型的電解規律(當陽極為惰性電極時)
?、匐娊馑停◤妷A,含氧酸,活潑金屬的含氧酸鹽),pH由溶液的酸堿性決定,溶液呈堿性則pH增大,溶液呈酸性則pH減小,溶液呈中性則pH不變。電解質溶液復原—加適量水。
?、陔娊怆娊赓|型(無氧酸,不活潑金屬的無氧酸鹽),無氧酸pH變大,不活潑金屬的無氧酸鹽pH不變。電解質溶液復原—加適量電解質。
③放氫生堿型(活潑金屬的無氧酸鹽),pH變大。電解質溶液復原—加陰離子相同的酸。
?、芊叛跎嵝停ú换顫娊饘俚暮跛猁}),pH變小。電解質溶液復原—加陽離子相同的堿或氧化物。